Fosforhappe funktsionaalrühma struktuurivalem happelises lahuses. Aluselises lahuses vabastab see funktsionaalrühm kaks vesinikuaatomit ja ioniseeritud fosfaadi formaalne laeng on -2. Fosfaadiioon on polüaatomiline ioon, mis koosneb nelja hapnikuaatomiga ümbritsetud fosfori aatomist, moodustades korrapärase tetraeedri. Fosfaatiooni formaalne laeng on -3 ja see on vesinikfosfaadi iooni konjugeeritud alus; vesinikfosfaadi ioon on divesinikfosfaadi iooni konjugeeritud alus; ja divesinikfosfaadi ioon on fosforhappe konjugeeritud alus. See on hüpervalentne molekul (fosforiaatomi valentskihis on 10 elektroni). Fosfaat on ka fosfororgaaniline ühend keemilise valemiga OP(OR).
Välja arvatud mõned leelismetallid, on enamik fosfaate standardtingimustes vees lahustumatud.
Lahjendatud vesilahustes on fosfaat neljal kujul. Tugevalt leeliselises keskkonnas on fosfaatiooni rohkem; nõrgalt aluselises keskkonnas on vesinikfosfaadi ioon rohkem. Nõrgas happelises keskkonnas on divesinikfosfaadi ioonid tavalisemad; tugevas happelises keskkonnas on vees{2}}lahustuv fosforhape peamine vorm.
